본문 바로가기
SMALL

실험보고서

 (28)
[분석화학실험] Exp 8. 수돗물속 염소 제가 한 실험결과 입니다 참고해서 보세요 들어간 AgNO3 (ml) 수돗물 미지시료 1 1.2 14.8 2 1.2 15 3 0.8 14.9 평균 1.07 14.9 Cl- 몰수의 평균(mmol) 수돗물 미지시료 0.107 1.490 Cl- 질량 (mg) 수돗물 미지시료 평균 3.787 52.895 실험 수돗물 미지시료 ppm 37.87 3526.33 이론 (기기측정) 수돗물 미지시료 ppm 23.91 3284.03 수돗물 미지시료 절대오차 14.0 242.3 상대오차(%) 58.40 7.38 수돗물 미지시료 절대오차 14.0 242.3 상대오차(%) 58.40 7.38
[분석화학실험] exp7 카페인 벤조산 실험 결과 1. 표준용액 농도 (원용액) 벤조산 표준용액 몰농도 mg/L 8.19.E-03 1000 카페인 표준용액 몰농도 mg/L 5.15.E-03 1000 2. 표준시료 흡광도 측정 벤조산 흡광도 몰흡광계수 원용액(ml) HCl(ml) 최종부피(ml) mg/L 몰농도 (M) 230nm 273nm 230nm 273nm 0 0 0 0 0 2 50 500 4 3.28.E-05 0.313607 0.021489 9574.4 656.1 2 25 250 8 6.55.E-05 0.582979 0.046757 8899.2 713.7 3 25 250 12 9.83.E-05 0.97444 0.081493 9916.6 829.3 2 10 100 20 1.64.E-04 1.051827 0.080552 6422.5 491.9 8703...
[분석화학실험] Exp 5. 비타민Vitamin C 실험 고찰 Exp 5. 비타민Vitamin C Vitamin C인 ascorbic acid는 산성 성질을 가지고 있다. 하지만 과일음료나 비타민 음료속의 ascorbic acid를 적정할 때 보통 산/염기 적정보다 산화/환원 적정법을 사용하는데... 비타민 C는 물에 녹으면 산성을 나타내며, 환원력이 강하다. 비타민 C가 환원제이다. 아스코르브산 구조(C6H8O6) 비타민 C의 분자 구조를 살펴보면, 엔다이올 기(-C(OH)=C(OH)-)가 있 어 그 수용액이 산성과 강한 환원력을 나타낸다는 것을 알 수 있다. L-ascorbic acid는 수용액(특히 고온)에서 dehydro-L-ascorbic acid로 쉽게 산화되며, 이러한 전환은 가역적이다. 아이오딘 용액은 센 환원제를 정량하는 데 사용되는 약한 산화제이다..
[분석화학실험] exp 4 EDTA 실험 고찰 이번 실험은 EDTA 침전 적정법을 이용하여 생수와 수돗물 tr에 들어있는 칼슘과 마그네슘 이온의 농도를 측정하고자 한다. EDTA와 금속 이온간의 착화합물 EDTA 는 에틸렌다이니트릴로아세트산이라고 한다. EDTA분자는 한 금속 이온과 결합할 수 있는 여섯 개의 자리를 가지고 있는 여섯 자리 리간드이다. 이 때 네개는 카복실기고 두 개는 비공유 전자쌍을 갖고 있는 아미노기다. EDTA용액은 적정 물질로서 EDTA가 양이온의 전하와 무관하게 1대 1 의 비율로 금속이온과 결합하기 때문에 이번 적적에 사용한다. 예를 들어 실험에서 조사할 칼슘과 마그네슘과 다음과 같이 형성된다. >> 칼슘과 마그네슘 형성되는 화학식추가
[분석화학실험] exp 6 철분제 속 철 분광, 실험결과 exp 6 철분제 속 철 분광, 실험결과 6번 실험의 실험결과입니다. 참고해서 보세요 Fe 몰수 (mol) 3.60.E-04 500ml 표준용액 몰농도 (M) 7.19.E-04 ppm 282 Fe표준용액 (ml) 0 1 2 5 10 몰농도(M) 0 7.19.E-06 1.44.E-05 3.60.E-05 7.19.E-05 흡광도 0.004 0.166 0.176 0.399 0.77 Fe 미지시료 (ml) 5 10 몰농도(M) 1.77E-05 3.94E-05 흡광도 0.22 0.44 1알당 mg 5ml 9.9 10ml 11.0 평균 (mg) 10.4
[분석화학실험] exp 3 식초적정 고찰 이번 실험은 중화 적정을 두 종류의 종말점 측정법을 이용한다. 첫째는 지시약을 사용하여 육안으로 종말점을 관찰하는 것이다. 둘째는 pH미터기 또는 전위차 측정장치로 유리/칼로멜 전극제를 사용하여 종말점 전위를 측ㅈ정하는 전위차법이다. 여기서는 pH미터기를 사용하였다. 약산을 강염기로 적정하는데 약산의 적정 곡선을 얻기 위해서는 4가지 형태의 다른 계산이 필요하다. 1. 처음에 용액은 단지 약산이나 약염기만을 포함하고 있으므로 용질의 농도와 그의 해리 상수로부터 pH를 계산 가능 2. 적정용액을 일정 부피씩 증가시켜 당량점 직전까지 첨가한 후에는 각각 완충용액이 된다. 각 완충 용액의 pH는 짝염기나 짝산으 분석 농도와 남아 있는 약산이나 약염기의 농도로부터 구할 수 있다. 3. 당량점에서의 용액은 적정된..
[환경공학, 수질] 수질 부유물질(SS) 결과보고서 고찰 수질 부유물질(SS) 결과보고서 고찰 2. Materials & Methods [실험기구 및 시약] GF/C(여과지,Glass microfiber filter, 유리섬유여지), 황산건조용기, 시계접시, 여과기 흡인여과기 : 부흐너깔때기·누체라고도 한다. 작은 구멍이 많이 뚫린 받침판이 중간에 있는데, 이 받침판에 맞는 거름종이를 한 장 넣고, 용매를 조금 부어 적신다. 받침판 끝과 거름종이 사이에 틈이 나지 않도록 손가락으로 잘 눌러서 밀착시킨 다음, 깔때기를 감압 플라스크(부흐너 플라스크) 위에 놓고 흡수 여과시킨다. 다량의 결정이나 침전을 단시간 내에 분리시킬 수 있으므로 화학실험에서 자주 쓰인다. 최근에는 내부가 보이지 않는 자기의 결점을 보완한 유리로 된 것, 또 백금으로 만든 것도 사용된다. 건..
[환경공학,수질] 알칼리도 (Akality) 결과보고서 [환경공학,수질] 알칼리도 (Akality) 결과보고서 1. Introduction 이번 알칼리도 실험은 수중에 산이 유입되었을 때 이를 중화시킬 수 있는 능력을 측정하기 위한 실험이다. 알칼리도란 산을 중화시키는 물질의 존재 정도를 CaCO 로 나타낸 값이다. 유입된 산의 당량은 소비된 알칼리도, 즉 시료 속에 존재하던 알칼리도와 같다. 즉 시료 속에 존재하던 알칼리도의 당량을 CaCO의 ppm으로 환산하면 된다. 3. Results [결과] 페놀프 탈레인 지시약을 넣었더니 분홍색으로 변하였다. 황산표준용액으로 적정하였더니 색이 분홍색에서 무색으로 변하였다. 첫 번째 실험 : 페놀프탈레인을 넣고 적정한 황산표준용액은 뷰렛 눈금이 0mL에서 9.5mL로 총 9.5mL이다. 색깔은 페놀프탈레인 넣었을 때 ..
LIST

티스토리툴바